Base ou hidróxido – é qualquer substância que dissolvida na água origina iões OH–.
De um modo geral as bases são formadas por um metal, que constitui o radical positivo ou catião, ligado ao ião OH–. A única base não metálica é hidróxido de amónio NH4OH.
Exemplos de catiões, suas valências e fórmulas das bases:
| Catiões | Valência | Fórmula da base |
| K+, Li+, Na+, NH4+ | I | KOH, LiOH, NaOH, NH4OH |
| Ca2+, Ba2+, Mg2+, Fe2+, Cu2+ | II | Ca(OH)2, Ba(OH)2, Mg(OH)2, Fe(OH)2, Cu(OH)2 |
| Fe3+ , Al3+ | III | Fe(OH)3, Al(OH)3 |
Conteúdos
Propriedades físicas
- Têm sabor idêntico ao do sabão, tem sabor amargo, cáustico, denominado sabor básico.
- Conduzem a corrente eléctrica e solução aquosa.
Propriedades químicas
- Reacção com ácidos:
NaOH + HCl NaCl + H2O
- Reacção com óxidos
2NaOH + CO2 Na2CO3
- Reacção com sais:
Ba(OH)2 + Na2SO4 BaSO4↓ + 2 NaOH
3KOH + Bi(NO3)3 3KNO3 + Bi(OH)3↓
Classificação das Bases
Monobase – apresenta apenas um ião OH– na fórmula. Ex: NaOH, NH4OH
Dibase – apresenta dois iões OH– na fórmula. Ex: Ni(OH)2, Zn(OH)2.
Tribase – apresenta três iões OH– na fórmula. Ex: Al(OH)3, Bi(OH)3
Tetrabase – apresenta quatro iões OH– na fórmula. Ex: Pb(OH)4, Mn(OH)4, Sn(OH)4
Nomenclatura das bases
Escreve-se o nome do ião “hidróxido” e na sequência o nome do catião formador da base.
Hidróxido + de + …….. (nome do metal; catião formador)
Com metais monovalentes
NaOH – hidróxido de sódio.
Ca(OH)2– hidróxido de cálcio
Com metais polivalentes
Fe(OH)2 – hidróxido ferroso ou hidróxido de ferro (II)
Fe(OH)3—hidroxido férrico ou hidróxido de ferro (III)
Sn(OH)2 – hidróxido estanoso ou hidróxido de estanho (II)
Sn(OH)4– hidróxido estânico ou hidróxido de estanho (IV)
