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ÓXIDOS
São compostos químicos binários formados por dois elementos, em que um dos elementos é o oxigénio.
Ex: H2O, Fe2O3, K2O, CO2, SO2, etc.
Classificação dos Óxidos
Óxidos básicos ou metálicos
São aqueles em que o oxigénio está ligado a um elemento metálico.
Ex: Na2O, CaO, Fe2O3, Al2O3, ZnO, etc.
Óxidos ácidos ou não – metálico
São aqueles em que o oxigénio está ligado a um elemento não – metálico
Ex: SO3, CO2, NO2, P2O5.
Nomenclatura
Óxidos dos metais
Para elementos com uma valência ou nox constante, forma – se o nome dos óxidos usando a palavra “óxido”, em seguida a preposição “de” e o nome do elemento que se combinou com o oxigénio.
Ex: CaO – óxido de Cálcio BaO – óxido de Bário
Na2O – óxido de Sódio Al2O3 – óxido de Alumínio
Se a valência ou nox for variável há necessidade de indicar esta variação.
Ex: FeO – óxido de Ferro (II) Cu2O – óxido de Cobre (I) MnO- óxido de Manganês (II)
Fe2O3 – óxido de Ferro (III) CuO – óxido de cobre (II) Mn2O3 – óxido de Manganês(III)
Óxidos dos não – metais
Na nomenclatura de compostos de não – metais entre sí, utiliza-se os prefixos: 1-mono, 2-di, 3-tri, 4-tetr,5- pent, 6-hex, 7-hept, etc, para indicar o número de átomos de cada elemento presente na molécula. Exemplos:
| Quantidade de átomos de oxigénio | Prefixo | Exemplo | Designação |
| 1 | Mono | CO | Monóxido de Carbono |
| 2 | Di | CO2 | Dióxido de carbono |
| 3 | Tri | SO3 | Trióxido de enxofre |
| 4 | Tetr | N2O4 | Tetróxido de Nitrogénio |
| 5 | Pent | P2O5 | Pentóxido de fósforo |
Obtenção dos Óxidos
Os Óxidos são obtidos principalmente através da reacção química entre o Oxigénio e outros elementos químicos:
Reacção de um elemento químico com oxigénio
4K + O2 → 2 K2O S + O2 → SO2
2Ba + O2 → 2BaO C + O2 → CO2
Propriedades físicas e químicas dos Óxidos
Propriedades físicas e dos Óxidos
Na C.N.T.P (Condições Normais de Temperatura e Pressão), os óxidos dos metais são substâncias sólidas; os óxidos dos não-metais podem ser sólidos, como o do P2O5, líquidos, como a H2O ou gasosos como os de CO2, SO3, NO, etc.
Propriedades químicas dos Óxidos
Reação de Óxido básico com água formando bases:
MgO + H2O → Mg(OH)2
CaO + H2O → Ca(OH)2
K2O + H2O → 2KOH
Na2O + H2O → 2NaOH
Reacção de Óxido ácido com água formando ácidos:
SO3 + H2O → H2SO4
CO2 + H2O → H2CO3
P2O5 + 3H2O → 2H3PO4
Reacção de Óxido básico com ácidos formando sal e água:
Na2O + 2 HCl → 2NaCl + H2O
CaO + H2SO4 → CaSO4 + H2O
Reacção de Óxido ácido com bases formando sal e água:
SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O
CO2 + Mg(OH)2 → MgCO3 + H2O
Reacção de Óxido básico Óxidos ácidos formando sal:
CaO + SO3 → CaSO4
Na2O + CO2 → Na2CO3
Principais Óxidos e suas aplicações
– Água (H2O): é o óxido mais importante e mais comum na Natureza “sem água não há vida”.
– Dióxido de Carbono (CO2): é um gás incolor, inodoro e não inflamável. É produzido durante a respiração dos seres vivos e é essencial para a vida do planeta, já que é responsável pela realização da fotossíntese.
– Óxido de Cálcio (CaO): é também chamado de cal viva e é um sólido branco. É uma substância mais importante para a indústria.
– Dióxido de silício (SiO2): é principal constituinte da areia e das argilas.
