Volume molar

Em 1981, o físico Italiano Amadeo Avogadro explicou as relações simples entre os volumes de gases estabelecendo a seguinte lei: volumes iguais de quaisquer gases, em condições normais de temperatura e pressão contêm o mesmo número de partículas, 6,02252 x 10²³ que correspondem a 22,4dm³/mol.

1. Conceito de Volume molar

É a razão entre a quantidade do espaço e quantidade da matéria ou é o volume ocupado por uma mole de gás.

O volume molar exprime-se em diâmetros cúbicos por moles (dm³/mol) ou em l/mol).

O volume ocupado, nas Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP), por uma dada quantidade da matéria é dado por:

Onde:

Vm– Volume molar;

V- Volume ocupado por uma mole;

n- Número de moles.

Massa molar M – é o volume ocupado por uma mol de gás. Expressa por g/mol.

M = m/n        m = n.m

Exemplos

Ex: Determine o volume ocupado por 5mols do CO₂ em CNTP.

Dados: n = 5 moles; v _(CNTP) = 22,4l

Fórmula: Vm=V/n                Resolução: Vm =22,4l/5mols

Vm-?

Vm = 4,48l/mol

Ex: Determine o volume ocupado por 2 moles da HCl em CNTP.

Dados n = 2 moles; v _(CNTP) = 22,4l    Fórmula: Vm=V/n

Resolução: Vm =22,4l/2 moles = 11.2 l/mol.