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Home Química

Concentração molar de uma solução

Benney Muhacha by Benney Muhacha
Fevereiro 20, 2021
in Química
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Concentração molar ou molaridade (M) _e a quantidade do soluto em moles dissolvida em cada litro ou dm3 de solução, ou e o quociente do numero de moles dissolvidos num litro de solução .A concentração molar representa se pela letra ʺ Cʺ e também e conhecida por molaridade ʺMʺ.

Formula C ou

Onde: C – concentração molar (mol/l);

n– numero de moles do soluto(mol)

v– volume da solução ( l ou dm3 ).

Exercícios:

1- Determina a concentracao molar de uma solucao preparada apartir da disolucao de 1,5 moles de cloreto de sódio (NaCl) em um litro de agua .

Dados:                                   Formula                 Resolução                             

C=?                                        C                  

n(NaCl)= 1,5 moles

v= 1litros

R: A concentração molar da solução e de 1.5 mol/l.

2-Um aluno preparou uma solucao dissolvendo 15g de hidróxido de sódio ( NaOH ) em 0.5l de agua. Qual e concentração molar da solução?

Dados:

m ( NaOH ) = 15g                                  Formula:                      Resolução

v ( H2O ) = 0.5l                                                           C

C = ?                                                                     n                  

                                                                                      M (NaOH ) =Ar (Na ) +Ar (O) +Ar (H)

M (NaOH ) = 23+16+1

M (NaOH ) =40g/mol

                                                                                                   n 

                                                                                                  n = 0.375 mol

C

C = 0.75 mol/l

R: Acocentracao molar da solucao e de 0.75 mol / mol

Exercicios 2  

Determina a concentração molar de uma solução obtida por dissolução de 1 mol de cloreto de sódio em 1 litro de água.

Resolução

c=?

n(NaCl)= 1 mol

v= 1 l

c=1,0 mol/l

R: a concentração da solução e de 1 mol/l

Concentração percentual e a quantidade de soluto dissolvido em 100g da solução. Indica se em percentagem (%).

Formula:c(%)x100%

Onde: c(%)_ concentração percentual

_massa do soluto

_massa da solução

Exemplo: 2 qual e a percentagem em peso de cloreto de sódio numa solução que contem 20g desse sal em 80g de água

Resolução

c=?

m1(NaCl)=20g

m2(H2O)=80g

Nota: a massa da solução m, e o somatório da massa do soluto m1 e a massa do solvente, m2.

m= m1+ m2

m=20g+80g

m=100g

c(%)x100%   →    c(%)x100% → c(%)

R: a concentração percentual de cloreto de sódio e de 20%.

 

Não deixe de ler:

  1. Etanol
  2. O Átomo
  3. Valência
  4. Propriedades Químicas e Biológicas dos solos
  5. Descoberta do Hidrogénio
  6. Silício
  7. Petróleo Bruto
  8. Padrões de qualidade da água
  9. Relação da Química com outras Ciências
  10. Princípios da química na sociedade primitiva ao feudalismo

Referencias Bibliográficas

AFONSO, Amadeus& DOMINGOS, Ernesto, Química 8ª classe,2ª edição, Maputo 2011, plural editores.

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Benney Muhacha

Benney Muhacha

Mestrando Gestão de Projetos, Licenciado em História e Bacharel em Administração. Jovem moçambicano apaixonado pelas TICs, é CEO e editor de conteúdo dos blogs: Sópra-Educação, Sópra-Vibes, Sópra-Vagas e Sópra-Educação.com/exames

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