Concentração molar de uma solução

Concentração molar ou molaridade (M) _e a quantidade do soluto em moles dissolvida em cada litro ou dm³ de solução, ou e o quociente do numero de moles dissolvidos num litro de solução .A concentração molar representa se pela letra ʺ Cʺ e também e conhecida por molaridade ʺMʺ.

Formula C ou

Onde: C – concentração molar (mol/l);

n– numero de moles do soluto(mol)

v– volume da solução ( l ou dm³ ).

Exercícios:

1- Determina a concentracao molar de uma solucao preparada apartir da disolucao de 1,5 moles de cloreto de sódio (NaCl) em um litro de agua .

Dados:                                   Formula                 Resolução                             

C=?                                        C                  

n(NaCl)= 1,5 moles

v= 1litros

R: A concentração molar da solução e de 1.5 mol/l.

2-Um aluno preparou uma solucao dissolvendo 15g de hidróxido de sódio ( NaOH ) em 0.5l de agua. Qual e concentração molar da solução?

Dados:

m ( NaOH ) = 15g                                  Formula:                      Resolução

v ( H2O ) = 0.5l                                                           C

C = ?                                                                     n                  

                                                                                      M (NaOH ) =Ar (Na ) +Ar (O) +Ar (H)

M (NaOH ) = 23+16+1

M (NaOH ) =40g/mol

                                                                                                   n 

                                                                                                  n = 0.375 mol

C

C = 0.75 mol/l

R: Acocentracao molar da solucao e de 0.75 mol / mol

Exercicios 2  

Determina a concentração molar de uma solução obtida por dissolução de 1 mol de cloreto de sódio em 1 litro de água.

Resolução

c=?

n(NaCl)= 1 mol

v= 1 l

c=1,0 mol/l

R: a concentração da solução e de 1 mol/l

Concentração percentual e a quantidade de soluto dissolvido em 100g da solução. Indica se em percentagem (%).

Formula:c(%)x100%

Onde: c(%)_ concentração percentual

_massa do soluto

_massa da solução

Exemplo: 2 qual e a percentagem em peso de cloreto de sódio numa solução que contem 20g desse sal em 80g de água

Resolução

c=?

m₁(NaCl)=20g

m₂(H₂O)=80g

Nota: a massa da solução m, e o somatório da massa do soluto m₁ e a massa do solvente, m_2.

m= m₁+ m₂

m=20g+80g

m=100g

c(%)x100%   →    c(%)x100% → c(%)

R: a concentração percentual de cloreto de sódio e de 20%.

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Referencias Bibliográficas

AFONSO, Amadeus& DOMINGOS, Ernesto, Química 8ª classe,2ª edição, Maputo 2011, plural editores.