Propriedades químicas dos sais
Os sais reagem com ácidos e base.
Reacção de sais com ácido
Os sais reagem com ácidos formando novo sal e um novo ácido
Exemplos
2NaCl(s) + H2SO4(aq) Na2SO4(s) + 2HCl(aq)
Sal Acido Sal Acido
2KCl(s)+H2SO4(aq) K2SO4(s) +2HCl (aq)
Sal Acido Sal Acido
3NaBr(s)+H3PO4(aq) 2Na3PO4(s) +HBr(aq)
Sal Acido Sal Acido
Reacção do sal com base
Os sais reagem com bases formando novo sal e um nova base.
Exemplos
Na2CO3(s) + Ca(OH)2 (aq) CaCO3 (s) + 2NaOH (aq)
Sal Base Sal Base
2CaCl2 (s)+2KOH(aq) 2KCl(s)+Ca(OH)2(aq)
Sal Base Sal Base
Aplicação dos sais mais importantes
Cloreto de sódio-NaCl
É o principal constituinte da água do mar sendo mais conhecido por sal da cozinha. É usado directamente na alimentação, na conservação de carnes, de pescados, produção do ácidoclorídrico, vidro e na cerâmica.
Carbonato de sódio — Na2CO3
É também conhecido como soda ou barrilha. Sua principal aplicação é a fabricação do vidro. O Na2CO3é usado também na fabricação de sabões, de corantes, no tratamento de água de piscina.
Sulfato de cálcio– CaSO4
Encontra se na natureza sobre a forma do mineral gesso. É muito utilizado na medicina em especial na faixa do gesso para o tratamento de fracturas também é importante no fabrico de moldes.
Carbonato de cálcio — CaCO3
Émuito comumna natureza, na forma de calcita,giz, calcário, mármore. É muito utilizado na produção da cal virgem (CaO), produção do cimento e na agricultura para reduzir a acidez do solo(calagem).
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