Cálculos de diluição e mistura de soluções

Uma solução pode ser preparada adicionando-se solvente a uma solução inicialmente mais concentrada. Este processo é denominado diluição.

C₁.V₁ = C₂.V₂

Sabendo que a concentração pode ser traduzida por molaridade e normalidade podemos ter a seguinte relação analógica:

N₁.V₁ = N₂.V₂ e M₁.V₁ = M₂.V₂

1. Calcule o volume de água que se deve adicionar a 200ml de solução 0,3 N de Mg(NO₃)₂, para que a sua concentração diminua até 0,01 N.

Dados:

V₁ =200ml = 0,2l   N₁ = 0,3     N₂ = 0,01     V₂ =?

N₁.V₁ = N₂.V₂;   0.2l x 0,3N = 0,01N x V₂­; 0,06 = 0,01 x V₂;  V₂ = logo 6 – 0,2 = 5,8l

2. A uma amostra de 100 mL de NaOH de concentração 20 g/L foi adicionada água suficiente para completar 500 mL. A concentração, em g/L, dessa nova solução é igual a:

Misturas de soluções

Uma solução também pode ser preparada a partir da mistura de outras soluções, procedimento muito comum em indústrias e laboratórios.

Onde temos: C₁ x V₁ + C₂ x V₂ = C₃ x V₃ podemos considerar analogicamente as outras concentrações: N₁.V₁ + N₂ x V₂ = N₃.V₂ e M₁.V₁ + M₂ + M₂ = M₃.V₃

1. Qual a molaridade da solução obtida da adição de 500ml de solução 0,1M de NaOH com 0,2 l de solução 0,3M de NaOH?

Dados: V1 =500ML = 0,5l; M1 = 0,1; V2 = 0,2l; M2 = 0,3M; V3 = 0,7l; M3 =?

M₁.V₁ + M₂ + M₂ = M₃.V₃; 0,1 x 0,5 + 0,3 x 0,2 = M3 x 0,7; 0,5 + 0,6 = M3 x 0,7

M3 =

2. 30ml de uma solução 0,1M de HNO₃ foram adicionadas a 20ml de uma solução 0,2M do mesmo soluto. A solução resultante terá molaridade: a)0,28; b)0,70M; c)0,14M; d)0,56M e e)0,35M