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Home Química

Cálculos de diluição e mistura de soluções

Diluição de soluções

Benney Muhacha by Benney Muhacha
Abril 28, 2021
in Química
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Uma solução pode ser preparada adicionando-se solvente a uma solução inicialmente mais concentrada. Este processo é denominado diluição.

C1.V1 = C2.V2

Sabendo que a concentração pode ser traduzida por molaridade e normalidade podemos ter a seguinte relação analógica:

N1.V1 = N2.V2 e M1.V1 = M2.V2

  1. Calcule o volume de água que se deve adicionar a 200ml de solução 0,3 N de Mg(NO3)2, para que a sua concentração diminua até 0,01 N.

Dados:

V1 =200ml = 0,2l   N1 = 0,3     N2 = 0,01     V2 =?

N1.V1 = N2.V2;   0.2l x 0,3N = 0,01N x V2­; 0,06 = 0,01 x V2;  V2 = logo 6 – 0,2 = 5,8l

  1. A uma amostra de 100 mL de NaOH de concentração 20 g/L foi adicionada água suficiente para completar 500 mL. A concentração, em g/L, dessa nova solução é igual a:

Misturas de soluções

Uma solução também pode ser preparada a partir da mistura de outras soluções, procedimento muito comum em indústrias e laboratórios.

Onde temos: C1 x V1 + C2 x V2 = C3 x V3 podemos considerar analogicamente as outras concentrações: N1.V1 + N2 x V2 = N3.V2 e M1.V1 + M2 + M2 = M3.V3

  1. Qual a molaridade da solução obtida da adição de 500ml de solução 0,1M de NaOH com 0,2 l de solução 0,3M de NaOH?

Dados: V1 =500ML = 0,5l; M1 = 0,1; V2 = 0,2l; M2 = 0,3M; V3 = 0,7l; M3 =?

M1.V1 + M2 + M2 = M3.V3; 0,1 x 0,5 + 0,3 x 0,2 = M3 x 0,7; 0,5 + 0,6 = M3 x 0,7

M3 =

  1. 30ml de uma solução 0,1M de HNO3 foram adicionadas a 20ml de uma solução 0,2M do mesmo soluto. A solução resultante terá molaridade: a)0,28; b)0,70M; c)0,14M; d)0,56M e e)0,35M
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Benney Muhacha

Benney Muhacha

Licenciado em História e Bacharel em Administração. Jovem moçambicano apaixonado pelas TICs, é CEO e editor de conteúdos dos blogs: Sópra-Educação, Sópra-Vibes, Sópra-Vagas e Sópra-Educação.com/exames

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