- Solubilidade, e dissociação electrolítica.
Conteúdos
Nomenclatura dos sais hidrácidos e neutros
A nomenclatura dos sais é obtida a partir da nomenclatura do ácido que originou o anião participante do sal, pela mudança de sufixos. Assim, temos:
| Sufixo do ácido | -idrico | -ico | -oso |
| Sufixo do anião | -eto | -ato | -ito |
Nome do anião + sufixo + de + catião
Ex: NaCl Cloreto de Sódio; Na2SO3 Sulfito de Sódio; Na2SO4 Sulfato de Sódio
Nomenclatura dos sai ácidos
Hidrogeno/nome dos aniões + sufixo + prefixo (mono, di, tri…ácido) + nome do catião
Ex: KHCO3 Carbonato monoácido de Potássio/Hidrogenocarbonato de Potássio
Nomenclatura dos sais básicos
Nome do anião + sufixo + prefixo (mono, di, tri…base) + de + nome do catião/valência
Ex: Bi(OH)2NO3 Nitrato díbase de Bismuto III
Nomenclatura dos sais duplos
Nome do anião + sufixo + duplo + de + nomes dos catiões
Ex: NaKSO3 Sulfito duplo de Sódio e Potássio
Nomes dos aniões + sufixo + de + nome do catião
Ex: NaClClO Cloreto-hipoclorito de Sódio
Nomenclatura dos sais hidratados
Nome do anião + sufixo + de + nome do catião + prefixo ( mono, di…) hidratado
Ex: MgCO3.3H2O Carbonato de Magnésio trihidratado
Nomenclatura dos sais Alumens
Alumen + de + nome dos catiões Ex: NaCr(SO4)2.12H2O Alumen de Sódio e Crómio
Propriedades Químicas dos sais
Sal + Ácidos Sal + ácido
NaI(s)+ HCN(aq) NaCN(s) + HI(aq);
Sal + Bases base + sal CaCO3 (s) + LiOH Ca(OH)2 (aq) + Li2CO3 (s)
Solubilidade
Todos os sais de metais alcalinos e amónio (NH4+) são solúveis.
