Soluções
Soluções são misturas de duas ou mais substâncias que apresentam aspecto uniforme.
Classificação das soluções quanto á proporção entre o soluto e o solvente
Soluções diluídas: quando a quantidade do soluto é pequena em relação ao seu quociente de solubilidade; Ex: 3,75g de NaCl em 1dm3 de H2O
Soluções concentradas: quando a quantidade do soluto é elevada, mas não atinge o valor máximo de solubilidade; Ex: 335g de NaCl em 1dm3 de água
Soluções saturadas: é aquela cujo soluto atinge o valor máximo de solubilidade; Ex: 357 g de sal em 1 litro de água
Soluções supersaturadas: é aquela cujo valor de solubilidade do soluto é ultrapassado; Ex: 358g de sal em 1 litro de água
Soluções tituladas: aquela cuja concentração é conhecida;
Solubilidade: é a capacidade de uma substância de dissolver outra.
Classificação das soluções quanto á quanto ao estado físico
Soluções liquidas – estas podem formar-se a partir de uma mistura de um líquido com um gás.
Ex: bebida gaseifica
Soluções liquido-liquido (água oxigenada)
Soluções líquidos-sólidos (água do mar);
Soluções sólidos: estas são aquelas resultam das misturas de dois ou mais sólidos;
Sólidos em sólidos (ouro das jóias); Líquidos em sólidos (amalgama de dentista)
Soluções gasosas: os gases são miscíveis em todas as proporções formando misturas homogenias que podem considerar-se soluções gasosas, nas quais, dificilmente, se podem determinar qual o soluto e qual solvente;
Gás em líquidos: (ar em água); Gás em gás (metano e propano); Gás em sólidos (hidrogénio em platina).
