Conteúdos
Definição de sal segundo Arrhenius
Sal – é um composto que dissolvido em água origina catiões provenientes da base e aniões provenientes do ácido.
Composição dos sais
Os sais são formados a partir da reacção entre um ácido e uma base, através da substituição total ou parcial do hidrogénio existente no ácido por um metal.
Nos sais os átomos de um metal se encontram ligados a radicais ácidos.
Os sais têm como fórmula geral:
MnXt
Onde: M é o catião metálico; X é o não-metal (radical ácido); n é a valência de X; t é a valência de M.
Um sal é uma substância sólida, que frequentemente se apresenta na forma cristalina que pode ou não ser solúvel em água. Diariamente entramos em contacto com diversos sais: O Sal de cozinha (Cloreto de Sódio – NaCl), o Fermento usado nos bolos (Hidrogenocarbonato de Sódio – NaHCO3), a soda da culinária (Na2CO3) e muitos outros.
Os sais são tipicamente o produto de uma reacção entre:
Uma Base e um Ácido, formando-se um Sal e Água.
Exemplo: 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
Um Metal e um Ácido, formando-se um Sal e Hidrogénio.
Exemplo: Mg + h → MgSO4 + H2
- Um Óxido ácido (óxido ametálico) e um Óxido Básico (óxido metálico)
- Exemplo: CO2+ CaO → CaCO3
Classificação dos Sais
Quanto a presença de Oxigénio
- Sais não oxigenados – não possuem oxigénio na molécula. Ex.: NaCl, KI, KCl, HCN, etc
- Sais oxigenados – possuem oxigénio na molécula. Ex.: CaSO4, PbCO3, Ba(NO3)2, etc.
Quanto a presença de elementos diferentes:
- Sais binários – possuem dois elementos diferentes. Ex.: NaCl, KBr, PbBr4, CaCl, etc.
- Sais ternários – possuem três elementos diferentes. Ex.: Na2CO3, Ba(NO3)2, CaSO3, etc.
- Sais quaternários – possuem quatro elementos. Ex.: Ca(HCO3)2, LiHCO3, NaHSO4, etc.
Nomenclatura dos Sais
A nomenclatura dos sais é obtida a partir da nomenclatura do ácido que originou o ânion participante do sal, pela mudança de sufixos. Assim, temos:
| Sufixo do ácido | -ídrico | -ico | -oso |
| Sufixo do anião | -eto | -ato | -ito |
Para determinar os nomes dos sais, pode-se utilizar o seguinte esquema:
Nome do anião + de + nome do metal
Veja alguns exemplos:
| Ácido de origem | Anião | Catião | Sal |
| HCl clorídrico | Cl– cloreto | Na+ | NaCl – Cloreto de sódio |
| H2SO4 sulfúrico | SO42– sulfato | Ca2+ | CaSO4 – Sulfato de cálcio |
| HNO2 nitroso | NO2– nitrito | Al3+ | Al(NO2)3 – Nitrito de alumínio |
Ex.: NaCl – Cloreto de sódio
CaBr2 – Brometo de cálcio
NaF – Fluoreto de Sódio.
Ex.: K2SO3 – Sulfito de potássio K2SO4 – Sulfato de potássio
NaNO2 – Nitrito de Sódio NaNO3 – Nitrato de Sódio
Nota: A nomenclatura dos sais com valência variável é complementada por um número (em numeração romana) que representa a valência do metal nesse composto.
Exemplo: Fe2(CO3)3 – Carbonato de Ferro III FeCO3 – Carbonato de Ferro II
CuNO3 – Nitrato de Cobre I Cu(NO3)2 – Nitrato de Cobre II
Propriedades comuns dos sais
- Têm sabor salgado;
- Em sua maioria são venenosos;
- São sólidos cristtalinos;
- Têm Pontos de Fusão e Pontos de Ebulição bastante elevados;
- São compostos iônicos típicos.
Propriedades Químicas dos Sais
Os sais reagem com ácidos, bases e outros sais em reacções de dupla troca, ou seja, destas reacções formam-se novos sais, novos ácidos e novas bases.
a) Reações dos sais com ácidos
Sal + Ácido → Novo Sal + Novo Ácido
Exemplo 1: AgNO3 (s) + HCl (aq) → AgCl (s) + HNO3 (aq)
(Nitrato de Prata) (Ácido Clorídrico) (Cloreto de Prata) (Ácido nítrico)
Exemplo 2: CaCO3 (s) + HBr(aq) → CaBr2 (s) + H2CO3 (aq)
(Carbonato de Prata) (Ácido Bromídrico) (Cloreto de Prata) (Ácido Carbónico)
b) Reações dos sais com bases
Sal + Base → Novo Sal + Nova Base
Exemplo 1: LiNO3 (s) + NaOH (aq) → LiOH (s) + NaNO3 (aq)
(Nitrato de Lítio) (Hidróxido de Sódio) (Hidróxido de Lítio) (Nitrato de Sódio)
Exemplo 2: K2CO3 (s) + Ca(OH)2 (aq) → CaCO3 (s) + 2 KOH (aq)
(Carbonato de Potássio) (Hidróxido de Cálcio) (Carbonato de Cálcio) (Hidróxido de Potássio)
c) Reações dos sais com outros sais
Sal 1 + Sal 2 → Sal 3 + Sal 4
Exemplo: NaCl (s) + AgNO3 (s) → NaNO3 (aq) + AgCl (s)
(Cloreto de Sódio) (Nitrato de Prata) (Nitrato de Sódio) (Cloreto de Prata)
Relação entre os óxidos, ácidos, bases e sais
Quadro 10: Sistematização das classes principais de compostos inorgânicos.
| Função | Características |
|
Óxido |
• Composto binário no qual um dos elementos é sempre oxigénio.
Exemplo: CO2, Na2O, CaO. • Nas fórmulas químicas o oxigénio é escrito no fim. |
|
Ácido |
• Segundo Arrhenius, é um composto que, dissolvido em água, ioniza-se originando iões hidrogénio, H+, isto é, protões, e iões correspondente ao resto da molécula.
Exemplos: HCl + H2O ⇄ H+ (aq) + Cl– (aq) • Nas fórmulas químicas, o hidrogénio aparece em primeiro lugar. |
|
Base |
• Segundo Arrhenius, é um composto que, dissolvido em água, liberta como ião negativo exclusivamente o OH–.
Exemplo: NaOH + H2O → Na+ (aq) + OH– (aq) • Nas fórmulas químicas, o grupo OH– é escrito no fim. |
|
Sal |
• Composto iônico que, dissolvido em água, liberta iões diferentes de H+ e OH–. Exemplo: NaCl + H2O → Na+ (aq) + Cl– (aq)
• São compostos formados na reacção de neutralização de um ácido com uma base. Ex: HCl + NaOH → NaCl + H2O. |
Todas as substâncias básicas, ácidas e salinas, bem como os óxidos básicos, têm em comum a propriedade de se dissociarem em água, obrigando os iões a afastarem-se uns dos outros, o que permite a condução da corrente eléctrica pelas respectivas soluções.
Bibliografia
SILVA, Filomena Neves. Q9 – Química 9ª Classe. 2ª Edição. Texto Editores, Maputo, 2017.
