Classificação das soluções

Quanto a quantidade de soluto

De acordo com a quantidade de soluto que possuem, as soluções químicas podem ser:

• Soluções saturadas: solução com a quantidade máxima de soluto totalmente dissolvido pelo solvente. Se mais soluto for acrescentado, o excesso acumula-se formando um corpo de fundo.
• Soluções insaturadas: também chamada de não saturada, esse tipo de solução contém menor quantidade de soluto.
• Soluções supersaturadas: são soluções instáveis, nas quais a quantidade de soluto excede a capacidade de solubilidade do solvente.
• Soluções diluídas: a quantidade de soluto é menor em relação ao solvente.
• Soluções concentradas: a quantidade de soluto é maior que a de solvente.

Quanto ao estado físico

As soluções também podem ser classificadas de acordo com o seu estado físico:

• Soluções sólidas: formadas por solutos e solventes em estado sólido. Por exemplo, a união de cobre e níquel, que forma uma liga metálica.
• Soluções líquidas: formadas por solventes em estado líquido e solutos que podem estar em estado sólido, líquido ou gasoso. Por exemplo, o sal dissolvido em água.
• Soluções gasosas: formadas por solutos e solventes em estado gasoso. Por exemplo, o ar atmosférico.

Concentração de uma solução

A relação entre quantidade de soluto e a quantidade de solução designa-se concentração.

Tipos de Concentração

Concentração molar

Concentração molar e a quantidade do soluto, em moles, dissolvido em cada litro ou decímetro cubico de solução ou quociente do número de moles dissolvidos num litro de solução. A concentração e também conhecida por Molaridade (M).

Para se calcular a concentração utiliza-se a seguinte fórmula:

Onde:

c: concentração
n: número de moles do soluto (mol)
V: volume da solução

a concentração exprime-se em mol̸ l ou mol ̸ dm³ mas esta unidade e muitas vezes abreviada por M que significa molar.